在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L-1)2.01

Question

在一定条件下,将PCl ₃ (g)和Cl ₂ (g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl ₃ (g)+Cl ₂ (g) PCl ₅ (g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

	PCl 3 (g)	Cl 2 (g)	PCl 5 (g)
初始浓度(mol·L -1 )	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L -1 )	c 1	c 2	0.4

 
下列判断不正确的是(　　)
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl ₃ )="0.08" mol·L ^-1 ·min ^-1
C.当容器中Cl ₂ 为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl ₃ 和1.0 mol Cl ₂ ,在相同条件下再达平衡时,c(PCl ₅ )<0.2 mol·L ^-1

Answer 1

A

A项,升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,错误;B项,由三段式的计算可知:
　　　　　　　　　　　　PCl ₃ (g)+Cl ₂ (g) PCl ₅ (g)
初始浓度/mol·L ^-1       2.0        1.0       0
转化浓度/mol·L ^-1      0.4         0.4       0.4
平衡浓度/mol·L ^-1      1.6         0.6       0.4
v(PCl ₃ )=" 0.4" /5 mol·L ^-1 ·min ^-1 ="0.08" mol·L ^-1 ·min ^-1 ,正确;C项,由上述三段式计算可知,c(Cl ₂ )=
0.6 mol·L ^-1 ,n(Cl ₂ )="1.2" mol,正确;D项,首先求得化学平衡常数K= = ,平衡后移走2.0 mol PCl ₃ 和1.0 mol Cl ₂ ,c(PCl ₃ )="0.6" mol·L ^-1 ,c(Cl ₂ )="0.1" mol·L ^-1 ,根据化学平衡常数不变,求得c(PCl ₅ )=
0.025 mol·L ^-1 ,正确。