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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si的基态原子核外电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相
化学
的电子总数与SiC的相等,则
C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si的基态原子价电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.(2)SiC的晶体结构与晶体硅的
化学
物MO的电子总数与SiC的相
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si的基态原子核外电子排布式.从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为.(2)SiC的晶体结构与晶体硅
其他
___.(3)氧化物MO的电
下列说法正确的是()A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B.反应N2H4(I)═N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C.40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为
其他
弱电解质
工业生产金刚砂(
SiC中Si为
+4价,C为-4价)的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中,氧化剂和还原剂的质量比()A.2:1B.1:2C.5:3D.3:5
化学
下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是( )①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑•③SiO2+3C 高温 . SiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O.
化学
C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素.(1)CH4和SiH4沸点较高的是.原因是.稳定性较高的是.(2)SiC的晶体结构与晶体硅相似,其中C原子的杂化方式为.微粒间存在
化学
与SiO2晶体相比,下列说法
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si原子核外最外层电子排布式.C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为.(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,微粒间存在
化学
).(3)氧化物MO的电子总
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位.(1)写出Si的原子结构示意图.(2)SiC的晶体结构与金刚石相似,其中硅原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是.(3)氧化物MO的
化学
是优良的耐高温材料,其晶体结
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