C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的原子结构示意图．（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．（3）氧化物MO的

Question

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的原子结构示意图______．
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M²⁺周围吸引______个O^2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是______．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C₆₀分子中含有______molσ键．


^2+2-
₆₀₆₀

Answer 1

（1）Si原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，Si原子结构示意图为，故答案为：；
（2）SiC中每个硅原子连接4个C原子，每个C原子连接4个Si原子，所以Si原子杂化方式为sp³3，SiC属于原子晶体，微粒间存在共价键，故答案为：sp³3；共价键；
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素，氯化钠中阴阳离子配位数为6，所以MgO中Mg²⁺2+的配位数为6，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO，故答案为：Mg；6；Mg ²⁺ 2+半径比Ca ²⁺ 2+小，MgO的晶格能大；
（4）富勒烯中每个碳原子形成3个σ键，所以C原子杂化方式为sp²2，每个C原子平均占有1.5个σ键，则1mol C₆₀60分子中含有σ键的物质的量为90mol，故答案为：sp²2；90．