C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素．（1）CH4和SiH4沸点较高的是．原因是．稳定性较高的是．（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为．微粒间存在

Question

C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素．
（1）CH₄和SiH₄沸点较高的是______．原因是______．稳定性较高的是______．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为______．微粒间存在的作用力是______．
（3）CO₂形成的干冰晶体与SiO₂晶体相比，下列说法不正确的有______．
A．中心原子的杂化方式不同  
B．构成晶体的微粒种类不同
C．晶体内微粒间作用力不同       
D．晶体导电性不同
E．常温时，晶体挥发性不同
（4）已知键能数据如下，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出Si（s）在O₂中燃烧生成SiO₂（s）的热化学方程式______．

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能（kJ•mol-1）	460	498	226

（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H₂N-CH₂-COOH中，各元素的电负性从大到小为______．
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化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能（kJ•mol-1）	460	498	226

化学键 Si-O O=O Si-Si化学键Si-OO=OSi-Si 键能（kJ•mol^-1） 460 498 226键能（kJ•mol^-1）^-1460498226₂₂

Answer 1

（1）属于同主族元素形成的氢化物，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以SiH4沸点较高；非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：C＞Si，则稳定性较高的是CH4；故答案为：SiH4；组成结...