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H2SO4溶液的直来那个计算已知0.54molh的SO3溶于水生成了H2SO4的溶液,此时若要想得到质量浓度为45%的溶液,则需要水的质量是多少?怎么计算? 数学

一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓化学

关于化学平衡、反应速率的题题是这样的：2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少? 化学

的：2S02+02=2S03

化学平衡问题对于发生在体积一定的容器中的如下反应：2SO2(g)+O2（g)=2SO3(g),达到化学平衡后,将容器中的一部分SO3抽走,化学平衡向哪边移动?若从浓度分析,应是向正方向移动；若从压强角度分化学

在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正B恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C升高温度,逆反应速化学

2+SO3我就是在选项A和B

离子浓度比较!如何比较NaHSO3溶液中各粒子的浓度?注意是“各粒子”重点在如何比较出[SO3]2-H+OH-H2SO3的浓度! 化学

有关吸收SO3时的逆流原理在SO3的吸收时,液体和气体的流向相反（逆流）,98.3%的浓硫酸由上淋下,气体由下往上,这样使作用更完全.SO3的密度不是比空气大吗?为什是往下呢?我的老师说气体都是化学

含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）…（）A．NH4+B．Na+C．HCO3-D．C6H5O- 化学

亚硫酸钠水解和电离的问题20摄氏度下,已知0.1mol每升亚硫酸钠电离后PH小于7参考书的答案是离子浓度Na+大于HSO3-大于H+大于（SO3）2-大于OH-大于H2SO3但是我觉得这个溶液里面不是存在弱酸（H2SO 其他

SO3-的浓度乘以H+的浓度

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是[]A．SO2 化学

L，O2为0.2 mol/L

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