亚硫酸钠水解和电离的问题20摄氏度下,已知0.1mol每升亚硫酸钠电离后PH小于7参考书的答案是离子浓度Na+大于HSO3-大于H+大于（SO3）2-大于OH-大于H2SO3但是我觉得这个溶液里面不是存在弱酸（H2SO

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亚硫酸钠水解和电离的问题
20摄氏度下,已知0.1mol每升亚硫酸钠电离后PH小于7
参考书的答案是离子浓度Na+大于HSO3-大于H+大于（SO3）2- 大于OH-大于H2SO3
但是我觉得这个溶液里面不是存在弱酸（H2SO3）的电离平衡吗?
那么H2SO3的浓度就应该等于HSO3-的浓度乘以H+的浓度再除以1.54乘10负二次方,也就是乘以65左右
但是现在HSO3-约0.1mol/L的话不是H2SO3浓度等于0.1*65*H+浓度等于6.5倍H+浓度
所以H+浓度应该小于H2SO3浓度
我这种想法哪里错了?

▼优质解答

答案和解析

这里是以HSO3-电离为主,不考虑其余的电离.

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