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关于化学平衡、反应速率的题题是这样的:2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少?
题目详情
关于化学平衡、反应速率的题
题是这样的:2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少?
设:SO2的转化浓度为X
答案是这样的:2S02+02=2S03
起始 2 4 0
x 2/x x
我想问问 那个2/x是怎么算出来的~
题是这样的:2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少?
设:SO2的转化浓度为X
答案是这样的:2S02+02=2S03
起始 2 4 0
x 2/x x
我想问问 那个2/x是怎么算出来的~
▼优质解答
答案和解析
应该是x/2
因为前面反应式上 so2:o2=2:1,所以so2转化了x时,o2转化了x/2
因为前面反应式上 so2:o2=2:1,所以so2转化了x时,o2转化了x/2
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