PbCl2在相同浓度NaCl溶液和HCl溶液中的溶解现象差异我们普化实验课上做的是向等量的PbCl2饱和溶液中加等量的2mol/L的NaCl溶液和HCl溶液搜索结果第6页,早教吧

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下列各组数据中,前者比后者大的是?A、相同温度,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH—离子浓度B、100mL0.1mol•L—1的CH3COOH溶液与10mL1.0mol•L—1的CH3COOH溶液中H+C、Na2CO3溶液中HCO3 化学

H—的数目D、纯水在100℃

下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变C．无论化学

）一定等于1×10 － 7

为什么PH值相同,等体积的一元弱酸的c(酸)大于一元强酸的?用公式解释下PH相同，即c(H+)相同而c(H+)由n(H+)决定，因为V相同c(H+)=n(H+)/v因为弱酸部分电离，所以需要酸的浓度大些，使平衡向右移化学

所电离出的n(H+)这样理解

从一瓶氯化钾饱和溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.这时氯化钾的溶解度是多少?20℃时将20克氯化钠放入100克水中配成不饱和溶液,要使溶液饱和,需要蒸发掉水多少克或加入氯其他

25℃时水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-，下列关于水的说法，不正确的是（）A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱其他

（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)C．c（H+）•c（OH-）D．c(OH-)c(H+)（2）23℃时，在CH3COOH与CH3COON 化学

ONa的混合溶液中，若测得p

常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

蒸发结晶是由,不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的产生→晶体生长这一过程.他析出的晶体是所有的还是没有被溶解的那一部分啊?是不是一个溶液它蒸发蒸发~然后溶剂没了~就只剩化学

H4Cl 这个是死记的还是可

c(1/2H2SO4)与c(H2SO4)之间的关系?例如：若c(1/2H2SO4)=1mol/L,则相当于c(H2SO4)=?我只知道：c(H2SO4)=1mol/L的溶液中,c(H+)=2mol/L ,c(SO4)=1mol/L那么c(1/2H2SO4)=1mol/ 化学

的溶液中,c(H+)=?,c

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