蒸发结晶是由,不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的产生→晶体生长这一过程.他析出的晶体是所有的还是没有被溶解的那一部分啊?是不是一个溶液它蒸发蒸发~然后溶剂没了~就只剩

Question

蒸发结晶是由 ,不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶核的产生→晶体生长这一过程.他析出的晶体是所有的还是没有被溶解的那一部分啊?是不是一个溶液它蒸发蒸发~然后溶剂没了~就只剩溶质了~那个溶质就是析出的晶体?
还有就是 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 这个是死记的还是可以配的?怎么配?

Answer 1

因为不会打角标,我把离子用“{}”括起来了
NH3和CO2都溶于水,水本身存在微弱电离,即：H2O=={OH-}+{H+}
NH3溶于水有：NH3+{H+}=NH4+
CO2溶于水有：CO2+{OH-}==HCO3-
这时产物中存在Na+、HCO3-、NH4+、Cl-几种离子
由它们来配成产物
NaHCO3溶解度最小,通过不断向溶液通入CO2和NH3产生NaHCO3使其析出
NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出
了解了这些那么你就不用去生硬的死记了
多说一句：学化学需要记许多琐碎的基础知识,要多加努力啊