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稀硝酸和铁反应的化学方程式为:Fe+4H
NO3
=Fe(
NO3
)3+NO↑+2H2O,在此反应中,作氧化剂的H
NO3
占参加反应的H
NO3
的质量分数为()。A.20%B.25%C.30%D.35%
化学
fe和稀硝酸是钝化的,但为什么还有fe和稀硝酸反应的方程呢方程式如下:硝酸过量时:化学方程式:Fe+4H
NO3
(稀)=Fe(
NO3
)3+NO↑+2H2O离子方程式:Fe+4H++
NO3
-=Fe3++NO↑+2H2O铁过量时:化学方程式
化学
NO3(稀)=3Fe(NO3
下列离子方程式书写正确的是()A.FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO+2H+====Fe2++H2OB.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应:Fe+4H++
NO3
-====Fe3++NO↑+2H2OC.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(
化学
=Fe2++2H2O D.
能正确表示下列反应的离子方程式是[]A.足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中:H2S+Fe3+===Fe2++S+2H+B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++
NO3
-===Fe2++2H2O+NO
化学
2H 2 O+NO↑ C.醋
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:Fe+H
NO3
(稀)→Fe(
NO3
)2+NO↑+H2O(1)请写出上述反应配平的离子方程式;(2)标准状况下,当生成2.24LNO气体时,转移电子的物质的量为mol,有mol
化学
(12分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+8H
NO3
(稀)="="3Fe(
NO3
)2+2NO↑+4H2O,①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是,还原产物是;③标准状
化学
生成2.24L NO气体时,
电子守衡(铁与稀硝酸反应)铁和稀硝酸反应中电子守恒怎么计算?某试题的答案解析中有:根据电子守衡:n[Fe(
NO3
)3]×3+n[Fe(
NO3
)2]×2=n(NO)×3……请问这步是怎么得到的?为什么NO的物质
化学
×2
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe+8H
NO3
(稀)═3Fe(
NO3
)2+2NO↑+4H2O,①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是,还原产物是;③标准状况下,当生成2.24
化学
参加反应,转移电子的物质的量
过量铁粉与稀硝酸反应方程式为:3Fe+8H
NO3
(稀)═3Fe(
NO3
)2+2NO↑+4H2O,(1)该反应的氧化剂是,氧化产物是;(2)标准状况下,当生成2.24LNO气体时,有gFe参加反应.
化学
一定量的铁与一定量的稀硝酸反应得Fe(
NO3
)3和Fe(
NO3
)2之比为1:3.(1)配平下列方程式:Fe+H
NO3
═Fe(
NO3
)3+Fe(
NO3
)2+NO↑+(2)反应中的氧化产物是,
化学
____,被还原的HNO3与
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