（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)="="3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状

Question

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO ₃ (稀)="=" 3Fe(NO ₃ ) _­2 + 2NO↑ + 4H ₂ O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是             ，还原产物是           ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有             g Fe参加反应，转移电子的物质的量为           ，有        mol氧化剂被还原。

Answer 1

（12分）
.①
（2分）
② HNO ₃ ，NO（各2分）   ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）

（1）从反应方程观察，Fe变成Fe ²⁺ ，失去电子总数为3×2e ^- ，硝酸中的N元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e ^- 。
（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO ₃ ，还原产物为NO。
（3）生成2.24L NO说明HNO ₃ 得到0.3mole ^- ,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原.