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（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)="="3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，①标出电子转移的方向和数目②该反应的氧化剂是，还原产物是；③标准状
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| （12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为： 3Fe + 8HNO 3 (稀)="=" 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O， ①标出电子转移的方向和数目 ②该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ； ③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。 |
▼优质解答
答案和解析
| （12分） .①  （2分）② HNO 3 ，NO（各2分） ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分） |
| （1）从反应方程观察，Fe变成Fe 2+ ，失去电子总数为3×2e - ，硝酸中的N元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e - 。 （2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO 3 ，还原产物为NO。 （3）生成2.24L NO说明HNO 3 得到0.3mole - ,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原. |
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