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化学大神进能否不分析情况就直接用公式(Ksp)来计算M(OH)3在水中的溶解度?如果不能为什么求各位给力啦谢谢了给二楼：答案是不能化学

计算草酸钙在草酸溶液中的溶解度计算在PH为2.00,草酸钙离子总浓度为0.010mol/L的溶液中草酸钙的溶解度.（Ksp(草酸钙)=4.0E-9,草酸的Ka1=5.9E-2,Ka2=6.4E-5）答案是7.3E-5因为忘记公式什么的请把过程化学

的好我会追加分的是草酸离子

高二化学求解1取5ml0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合,计算Ba离子是否沉淀完全(BaSO4的ksp=1.1*10-102在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在什么范围才能除去Fe3+?（Fe(O 化学

e3+? （ Fe(OH)2

化学（请）已知25度时,电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法是否正确?为什么?（1）该体系中Ksp（CaF2）=1/Ka（化学

a（HF）（2）该体系有Ca

两个关于解离平衡的问题1当在缓冲溶液,比如h2co3和nahco3里加入强酸,比如HCL,氢离子是什么动向,为什么ph不会发生大的变动?2为什么硝酸铁和醋酸铁的ksp很大,放到缺铁的土地里却没有帮助? 其他

今天去实验室做实验,手上的银子变黑了,什么情况如题,去实验室做了关于碘平衡常数测定,还有PbI2的Ksp测定,结果本来是普通发黑的银手链变得更黑,有的地方还发黄绿得感觉,是神马情况啊T^T 化学

Ksp越大,表明难溶电解质在水中的溶解能力越强?这句话为什么是错的,谁能讲下原因化学

化学中ksp和浓度有什么关系啊,例如ksp(RX)=1.8X10^-16,ksp(RY)=1.8x10^-16,ksp(R2Z)=1.8x10^-12则难溶物RX.RY.R2Z溶液中R+浓度大到小的顺序,麻烦解释清楚,答案是第3个大，不是温度关系化学

在c(pb2+)=0.010mol/l和c(Mn2+)=0.010mol/l的溶液中,通入H2S气体达到饱和,c(H2S)=0.010mol/l,若要是pbs完全沉淀而mns不沉淀,问溶液中ph值应控制什么范围呢?ksp,pbs=3.4*10-28ksp,mns=1.4 化学

.4*10-15 H2s k

某难溶电解质的Ksp=27S4,则该电解质的通式是什么是S的4次方化学

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