高二化学求解1取5ml0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合,计算Ba离子是否沉淀完全(BaSO4的ksp=1.1*10-102在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在什么范围才能除去Fe3+?（Fe(OH)

Question

高二化学求解
1 取5ml 0.002mol/L的BaCl2与等体积的0.02mol/L的Na2SO4混合,计算Ba离子是否沉淀完全 (BaSO4的ksp=1.1*10-10 2 在1mol/L的CuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在什么范围才能除去Fe3+? （ Fe(OH)2的ksp=4* 10-39 Cu(OH)2的ksp=5.6*10-20

Answer 1

1、等体积混合后：c（Ba2+）=0.001mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L,由：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
0.001 0.01
0.001 0.001
所以还剩余0.009mol的SO42-,由Ksp=[Ba2+]*[SO42-]
可得：[Ba2+]=(1.1*10^-10)/0.009=1.22*10^-8＜10^-5,
所以Ba2+已经沉淀完全了.