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化学平衡的问题当浓度增大一倍时,碰撞几率也增大一倍,反应速率也就增大一倍.在H2+I2==2HI当压缩体积时各浓度增大一倍,反应物的碰撞几率增大2倍,反应速率增大2倍,而生成物碰撞几化学

高二化学平衡的一个问题我想不通求助.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)和2HI（g）=H2（g）+I2（g）对于这两个可逆反应增加反分别应物的浓度为什么第一个的转化率减少第二个不变?还想问下第一个反应化学

关于H2+I2=2HI的化学平衡问题增大压强,平衡移动吗?如果不移动?那增大压强后,浓度不是增加了吗?那么反应速率是不是要加快?虽然v正还是=v逆,但是平衡不是得向上移动吗? 化学

化学平衡与转化率的问题mA(g)+nB(g)（可逆）I2(g)+H2(g)为什么增加HI的浓度,反而HI的转化率不变? 化学

化学关于化学平衡的计算题将等物质的量的H2(g)与I2(g)放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔrHθ＜0反应经过5min得HI(g)的浓度为0.5mol/L,I2(g)浓度为0.25mol/L求H2(g)的起始浓度化学

化学平衡的题在一定温度下,一定容积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)已知起始时氢气和碘气的浓度均为0.1摩/升,达到平衡时碘化氢的浓度为0.16摩/升.若H2和I2的浓度均变为0.2摩/升是, 化学

0.04 D.0.02

固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中.已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T 化学

+I-（aq）⇌I3-（aq

(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)＋I¯(aq)I3¯(aq)，该反应平衡常化学

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(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)＋I¯(aq)I3¯(aq)，该反应平化学

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（I2分）盐胁迫是指在高盐度环境中，植物生长受到影响。当今，世界上约20%的耕地和50%的灌溉地正在受盐分的影响，低浓度的盐胁迫能刺激植物产生应激反应，通过提高一些生理生化语文

外源亚精胺对不同浓度NaCI

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