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共找到 22 与HA的电离平 相关的结果,耗时47 ms
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方为什么?
化学
化学电离平衡的问题,求解某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-(25℃时Ka+1.0x10^-2),下列有关
其他
正确的是()A.H2A是弱酸
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离此酸的电离平衡常数约为1×10^-7这个是对的
其他
证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积书中证明如下:Kh=c(HA)*c(MOH)/c(MA)c(HA)=c(H+)*c(A-)/Ka(弱酸电离常数),然后代入上式即可.但是一元弱酸水解程度和电离程度往往不同,那
化学
!请问究竟是为什么
请求一到化学题在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10^20个,并测得该溶液的H+=10^-3mol/L.在该平衡体系中,这种一元酸的电离度约为多少
化学
(2013•洛阳一模)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究.在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度为0.20;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2.该平
化学
A)B/c(HA)W=1.0
0.1mol/l某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,
HA的电离平
衡常数约为1*10^-7怎么求的
化学
为什么计算一元弱酸溶液,如cmol/L的HA溶液的ph时,可以用[H+]=√(Ka/C酸)重难点手册上这么写的,可是看不懂诶,Ka不是电离平衡常数啊,氢离子的浓度为什么等于这个啊,完全看不懂,麻烦帮忙推导下
化学
25℃时,向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是()A.25℃时,
HA的电离平
化学
液中c(A-)与c(HA)之
若用AG表示溶液的酸度,表达式为:AG=lgc(H+)c(OH-).室温下,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()A.室温下,该
HA的电离平
衡常数约为
化学
溶液的体积为10mLC.
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