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请求一到化学题在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10^20个,并测得该溶液的H+=10^-3mol/L.在该平衡体系中,这种一元酸的电离度约为多少
题目详情
请求一到化学题
在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10^20个,并测得该溶液的【H+】=10^-3mol/L.在该平衡体系中,这种一元酸的电离度约为多少
在一定温度下,在100mL某一元弱酸HA的溶液中,含有该弱酸的分子数为5.42×10^20个,并测得该溶液的【H+】=10^-3mol/L.在该平衡体系中,这种一元酸的电离度约为多少
▼优质解答
答案和解析
分子物质的量n=N/NA=5.42*10^20/6.02*10^23=0.9*10^-3mol
溶液中H+物质的量为10^-3*0.1=10^-4mol
因为是一元酸,一个分子电离生成一个H+,所以原来分子总量为0.9*10^-3+10^-4=10^-3mol
所以电离程度=电离量/原总量=10^-4/10^-3=10%
溶液中H+物质的量为10^-3*0.1=10^-4mol
因为是一元酸,一个分子电离生成一个H+,所以原来分子总量为0.9*10^-3+10^-4=10^-3mol
所以电离程度=电离量/原总量=10^-4/10^-3=10%
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