若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lgc(H+)c(OH-)．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A.室温下，该HA的电离平衡常数约为

Question

若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg

(c(H+))/(c(OH-))．室温下，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10^-5

B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A^-）+2c（OH^-）═c（HA）+2 c（H⁺）

Answer 1

A．室温下，HA的AG=lg(c(H+))/(c(OH-))=7，即(C(H+))/(C(OH-))=10⁷，而水的离子积K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，两式联立可知：c（H⁺）=10^-3.5，而在HA溶液中，c（A^-）≈c（H⁺）=10^-3.5，故电离平衡常数K=(C(A-)C(H+))/(C(HA))=10^-5，故A正确；
B．C点的AG=lg(c(H+))/(c(OH-))=0，即(C(H+))/(C(OH-))=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液10mL时，恰好和HA完全中和，溶液显碱性，故B错误；
C．从A到D过程中，溶液中的溶质由酸、酸和盐、盐变为盐和碱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D．B点溶液中溶质为等浓度的HA和NaA，溶液中电荷守恒为c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以B点溶液中：c（A^-）+2c（OH）^-=c（HA）+2c（H⁺），故D正确，
故选B．