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急求!化学平衡问题在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红.试回答有关问题（2）判断溶液中Na+、HSO3-、SO32-、H+、OH-、H2SO3、H2O粒子的浓度由大到小的顺序为：请提供详细解答, 化学

其位置的原因

测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数（1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11下列反应不能进行的是a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2 化学

b．SO2+HCO3-═HS

已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示化学

　　）A. pH=1.2溶液

已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A.c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）B.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）C.c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（化学

>c（OH-）D. c（N

SO2、NO是大气污染物．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反化学

量分数X（i）与溶液pH 的

怎么判断是离子守恒还是物料或者质子守恒,例如对于0.1mol·LNa2SO3溶液,c（Na+）=2c（SO32-）+c（H2SO3-）+c（H2SO3）和c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）离子守恒是看左右化合价相化学

等么

亚硫酸钠水解和电离的问题20摄氏度下,已知0.1mol每升亚硫酸钠电离后PH小于7参考书的答案是离子浓度Na+大于HSO3-大于H+大于（SO3）2-大于OH-大于H2SO3但是我觉得这个溶液里面不是存在弱酸（H2SO 其他

SO3-的浓度乘以H+的浓度

常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡（填“向左”．“向右”或“不”）移动，试计算溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=．（常温下H2SO3的电离化学

a1=1.0×10-2，K

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）（2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mo 化学

NaHCO3溶液的pH=b2

（2013•安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO3-⇌H++SO32-②，向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属N 化学

，溶液中c（HSO3-）增大

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