已知H2SO3⇌HSO3-+H+,Ka1;HSO3-⇌SO32-+H+,Ka2.常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示
已知H2SO3⇌HSO3-+H+,Ka1;HSO3-⇌SO32-+H+,Ka2.常温下,向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(H2SO3)
B. 常温下,
=1000c2(HSO3-) c(H2SO3)•c(SO32-)
C. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小
D. 曲线3表示的微粒是SO32-
B.坐标(1.2,0.5)时H2SO3、HSO3-的含量相同,则Ka1=c(H+)=10-1.2,坐标(4.2,0.5)时HSO3-和SO32-的浓度相等,Ka2=c(H+)=10-4.2,常温下
c(HSO3-) |
c(H2SO3)c(SO32-) |
c(HSO3-) |
c(H2SO3)c(SO32-) |
c(H+) |
c(H+) |
10-1.2 |
10-4.2 |
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中,酸性减弱,水的电离被抑制程度减小,水的电离度先增大,故C错误;
D.由图象可知,溶液pH越大,3表示的离子的物质的量分数逐渐增大,则曲线3表示的是SO32-,故D正确;
故选C.
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