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1液化石油气和天然气的主要成分分别是?2,NH4HCO3和过量KOH共热的离子方程式3,KI和H2SO4酸化的H2O2混...1液化石油气和天然气的主要成分分别是?2,NH4HCO3和过量KOH共热的离子方程式3,KI和H2SO4酸化的H2 其他

下列实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色B鉴别KBr溶液和KI溶液分别加入新制氯水， 化学

CuSO4溶液将25g Cu

KI催化H2O2有的人说是KI+H2O2→KIO+H2O,KIO→KI+1/2O2有的人说是KI+H2O2→KIO+H2O,KIO+H2O2→KI+H2O+O2这两者反应机理是哪一种. 化学

在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol•L-1的已经酸化的 化学

KI溶液，所需体积的大小顺序

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：①NO−3+4H++3e-═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．（1）①是过程，写出H2O2的电子式．（2）已知H2O2和KI可发生 化学

IO+H2O，④2KIO═2

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完 化学

溶液立即变蓝．因此，根据试剂

（2010•龙岩模拟）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X 化学

生成的I2与淀粉作用，溶液立

某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表 化学

向I的锥形瓶中加入

下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO 化学

I2+6OH−D．AgNO3

1.K2Cr2O7+KI+H2SO4-----K2SO4+I2+Cr2（SO4）3+H2O2.NaIO3+NaHSO3-----H2SO4+Na2SO4+I2+H2O3.H2C2O4+K2Cr2O7+H2SO4-----K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O4 其他

KClO3+HCl-----
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