已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完

Question

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
	0.1 mol•L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol•L-1 X 溶液	0.1 mol•L-1 双氧水	1 mol•L-1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=___，n=___．
（2）实验1、3的目的是___；实验1、4的目的是___
（3）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>___ mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=___（保留两位有效数字）．
（4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）═2AlI₃（s）．含I^-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：___，充电时Al连接电源的___极．
（6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H₂．气化炉相关反应如下表所示：

气化炉中产生H₂

通入水蒸气，主要化学反应：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=+131.6kJ mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=-41.2kJ mol^-1
③CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）
△H=-178.3kJ mol^-1

气化炉中总反应：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=___kJ•mol^-1．

Answer 1

（1）由于实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，
故答案为：20.0；20.0；
（2）对比实验1、3可以看出，两组实验只有KI的浓度不一样，其它条件都一样，最后测出反应时间不一样，所以实验1、3的目的是探究KI浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响；对比实验1、4可以看出，实验4比实验1多了催化剂，其它条件都一样，最后测出反应时间不一样，所以实验1、4的目的是探究催化剂对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响，
故答案为：探究KI浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响；探究催化剂对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响；
（3）根据上述表格可知X的物质的量为0.01 mol•L^-1×0.01L=1.0×10^-4mol，所以I₂的物质的量为5.0×10^-5mol，根据化学方程式H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂可求得需要H₂O₂的物质的量为5.0×10^-5mol，据此求得双氧水的体积为(5.0×10-5mol)/(0.1mol/L)=0.5ml；v（X）=(0.01mol/L×0.01L)/(0.08L×2.8min)=4.5×10^-4mol/（L•min）
2I-→I₂  1molI₂消耗2molX，所以v（I^-）=v（X）=4.5×10^-4mol/（L•min）；
故答案为：0.5； 4.5×10^-4mol/（L•min）．
（4）根据表格可以看出，实验3与实验1相比，KI的起始浓度小，反应时间变长，实验4与实验1相比，浓度都一样，实验4用了催化剂，反应时间变短，据此可以画图故答案为：；
（5）原电池的负极上是电解本身是电子的氧化反应，充电时，电池的负极和电源的负极相接；
故答案为：Al-3e^-+3I^-=AlI₃，负极；
（6）已知：①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
③CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）△H=-178.3kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①+②+③得C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）=CaCO₃（s）+2H₂（g），
故△H=+131.6kJ•mol^-1+（-41.2kJ•mol^-1）+（-178.3kJ•mol^-1）=-87.9kJ•mol^-1，
故答案为：-87.9．