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1.为什么H20的结构式是H-O-H,化学键连接是直的,而C2H4的结构式中的化学键连接是斜的?2.为什么SIO2是原子晶体啊?请问四大晶体各有什么性质特点?3.如何判断N和S谁的非金属性强?我知道N比P强,S比化学

速率在不同时间段是不一样的?

下列有关物质结构的说法正确的是（）A.78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.806×1024B.4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.N2H4分子中极性化学

下列说法中正确的是A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同化学

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．（1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为．（2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为．（3）化学

位数为4的配合物．①基态Zn

参与蛋白质分子中α-螺旋的氢键形成是A.每个肽键的N-H的H和其后第三个肽键的C=O的OB.每个肽键的N-H的H和其后第四个肽键的C=O的OC.每个肽键的N-H的H和其后第五个肽键的C=O的OD.每个肽键的C-H 其他

-H的H和其后第四个氨基酸的

已知破坏1molNN键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的反应热的理论值。化学

已知破坏1molNN键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的反应热的理论值。化学

已知反应N2H4=2NH2反应焓变为247KJ每摩尔.则△H是N与N之间的A单键键能B三键键能C平均键能D离解能钙离子和碳酸根离子各1摩尔结合时的焓变为△H（1）,钙离子和碳酸根各1摩尔的水合热为△H（2 化学

能,从热力学观点考虑,可以用

已知各破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）A.吸收92KJB.放出92kJC.吸收184kJD.放出184 化学

KJ

氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可化学

与NH3分子之间的氢键___

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