已知各破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（）A.吸收92KJB.放出92kJC.吸收184kJD.放出184

Question

已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）的能量变化为（　　）

A. 吸收92KJ

B. 放出92kJ

C. 吸收184kJ

D. 放出184KJ

Answer 1

拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）生成2mol NH₃放出热量为92KJ，
所以该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
即1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）的放出92KJ热量，
故选B．