已知破坏1molNN键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3（g）的反应热的理论值。

Question

已知破坏1 molN N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N ₂ （g）和3 mol H ₂ （g）完全转化为NH ₃ （g）的反应热的理论值。

Answer 1

N ₂ （g）与H ₂ （g）反应的热化学方程式为N ₂ （g）+3H ₂ （g） 2NH ₃ （g），使1 mol的N N键断裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H键断裂共需吸收436 kJ·mol ^-1 ×3 mol=1308 kJ的能量，因此使1 mol N ₂ (g)和3 mol H ₂ (g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ+1308 kJ=2254 kJ。而2 mol NH ₃ （g）中含6 mol N—H键，形成6 mol N—H键时放出能量为391 kJ·mol ^-1 ×6 mol=2346 kJ。因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量（2346 kJ·mol ^-1 ）与反应物分子断裂时所吸收的总能量（2254 kJ·mol ^-1 ）的差，即放出了92 kJ·mol ^-1 的能量，ΔH=-92 kJ·mol ^-1 。