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常温下，某酸HA的电离常数Ka=1×10-5，下列说法正确的是（）A.向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O，c(H+)c(A-)逐渐增大B.常温下，0.1mol•L-1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol•L-1C.NaA溶液中加化学

至恰好完全反应，存在关系：2

25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)c(OH−)]（1）HA的电离方程式为．（2）0.1mol•L-1HA溶液中，c（H+）=，AG=．（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶化学

液pH都增大的是______

在平面直角坐标系xOy中，椭圆C的中心为原点，焦点F1，F2在x轴上，离心率为12．过F1的直线交椭圆C于A，B两点，且△ABF2的周长为8．过定点M（0，3）的直线l1与椭圆C交于G，H两点（点G在点M，H 其他

在x轴上是否存在点P（m，0

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（　　）A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C. 加少量冰醋酸D. 加水化学

A．加入少量烧碱溶液，反

已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H 其他

c(HCO3−)c(H2CO

某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D．c(H+)>c(OH―)的溶液化学

NaHSO4在溶液中的三个守恒关系式分别是什么?电荷守恒：[Na+]+[H+]===2[SO42-]+[OH-]←自己写的不知道对不对物料守恒质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)←在网上看到的,另外求物料守恒关系式, 物理

如图所示，已知直三棱柱ABC–A′B′C′，AC="AB"=AA，=2，AC，AB，AA′两两垂直，E，F，H分别是AC，AB，BC的中点，（I）证明：EF⊥AH；（II）求平面EFC与平面BB′C′所成夹角的余弦值．数学

问两个电离平衡问题1.平衡HAcAc-+H+加入烧碱溶液后为什么c[H+]/c[HAc]会减小?2.平衡NH3.H2O 化学

Q=C*T中为什么T的单位是摄氏度,而不是开尔文?因为在很多公式例如PV=NRT中的T就是开尔文为单位的. 化学

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