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CH4
、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①
CH4
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=
化学
mol -1 ,③C(s)+
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与
CH4
的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO
化学
烧生成CO2和H2O(l)
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4
(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与
CH4
的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
),使其完全燃烧生成CO 2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
CH4
(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与
CH4
的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
CH4
(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与
CH4
的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
CH4
(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与
CH4
的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1②
CH4
(g)+12O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•m
化学
J•mol-1③CH4(g)
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:①
CH4
(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1②
CH4
(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O
化学
g)+2H 2 O (g);
最新研究表明:用
CH4
催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染,例如:①
CH4
(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol②
CH4
(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ
化学
mol下列说法正确的是(
为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量.Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.①
CH4
(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•
化学
N2(g)+CO2(g)+2
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