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【高考】将0.2mol/L
CH3COO
K与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(
CH3COO
-)=c(Cl-)=c(H+)>c(
CH3COO
H)B.c(
CH3COO
-)>c(Cl-)>c(
CH3COO
-)>c(H+)C.c(C
化学
3COO-)>c(Cl-)>
将0.2mol/L
CH3COO
K与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.c(
CH3COO
-)=c(Cl-)=c(H+)>c(
CH3COO
H)B.c(
CH3COO
-)=c(Cl-)>c(
CH3COO
H)>c(H+)C
化学
c(CH3COO-)>c(C
100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()A.[Na+]>[
CH3COO
-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[
CH3COO
-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[
CH3COO
-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[
化学
[Na+]=[CH3COO
25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)c(
CH3COO
-)B.c(
CH3COO
-)c(H+)C.c(
CH3COO
H)c(
CH3COO
-)D.c(H+)•c(
CH3COO
-)
化学
醋酸钠水溶液离子浓度大小我知道醋酸钠溶质较多是离子浓度大小为:Na+>
CH3COO
->OH->H+,醋酸钠溶质极少时则为:OH->H+>Na+>
CH3COO
-,但是为什么溶质较多时不能是OH>
CH3COO
-?可以用电荷守恒物
化学
个没办法解释只能强记?最好给
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol•L-1的醋酸溶液至0.01mol•L-1,随着溶液的稀释,下列各项比值中始终增大的是()A.c(H+)c(
CH3COO
H)B.c(
CH3COO
−)c(H+)C.c(
CH3COO
H)c(
CH3COO
−)D.Cc(H+)•c(
CH3COO
化学
OO−)c(CH3COOH)
将0.2mol/L
CH3COO
Na溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c(
CH3COO
-)=C(CL-)=C(H+) >c(
CH3COO
H)B c(
CH3COO
-)>c(
CH3COO
H) >C(H+)>C(CL-)C
化学
(CH3COO-)>C(CL
关于硫化物和醋酸铅的反应我知道 Pb(
CH3COO
)2+H2S=PbS(黑色沉淀)+
CH3COO
H那Pb(
CH3COO
)2+甲基硫醇 以及 Pb(
CH3COO
)2+二甲基硫 能否反应呢?能否生成有颜色的沉淀?
化学
常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是()A.c(
CH3COO
−)=c(Na+)时.该溶液一定呈中性B.c(
CH3COO
−)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C.c(
CH3COO
−)
化学
常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是()A.c(
CH3COO
−)=c(Na+)时.该溶液一定呈中性B.c(
CH3COO
−)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C.c(
CH3COO
−)
化学
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