100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H

Question

100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（　　）

A. [Na⁺]>[CH₃COO^-]>[OH^-]>[H⁺]

B. [Na⁺]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[OH^-]

C. [Na⁺]>[CH₃COO^-]>[H⁺]=[OH^-]

D. [Na⁺]=[CH₃COO^-]>[OH^-]>[H⁺]

Answer 1

醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH₃COONa，
A、醋酸根离子水解，则[Na⁺]>[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]>[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]>[OH^-]，即
溶液中离子的浓度大小为[Na⁺]>[CH₃COO^-]>[OH^-]>[H⁺]，故A正确；
B、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]>[H⁺]，故B错误；
C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]>[H⁺]，故C错误；
D、由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，CH₃COO^-与Na⁺的物质的量之比为1：1，但由于醋酸根离子水解，则[Na⁺]>[CH₃COO^-]，故D错误；
故选A．