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求个正确答案谢谢1.会使红细胞发生溶血现象的溶液是A.9g•L-1NaCl溶液B.50g•L-1葡萄糖溶液C.100g•L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液满分：2分2.用AgNO3和KCl 其他

说法错误的是A. 胶核是Ag

已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应。则n值为[]A. 化学

为 [

在一原电池中,将银片插入0.1mol/l的硝酸银溶液中为正极,同时将硫化氢气体通入溶液中,至溶液硫化氢达到饱和0.1mol/l,将锌片插入到0.1mol/l的硫酸锌溶液中为负极,并将氨气不断通入硫酸锌溶液化学

此时测的电池电动势为0.85

常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小化学

（a-0.05）molC.

常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A.M点溶液中水的电离程度比原化学

5mol时溶液中有：c（Cl

（1）25℃时，pH=2的稀盐酸中，水电离的c（H+）=mol/L．（2）25℃时，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH-）=mol/L．（3）若某溶液的c（H+）=8×10-bmol/L，则该溶液的pH=．（4）写出NaHSO4溶化学

4溶液的电离方程式_____

室温时，0.1mol•L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是（）A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．向原溶液中滴化学

（A-）＞c（Na+）＞c（

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．化学

__c（Na+）（选填“＞”

下列说法正确的是 [ C ]A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下,22.4 L HCl溶于1L水中形成溶液的体积是1LC．标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1L溶液,其物质的量浓化学

1 mol BaCl2溶于水

用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸光度A标=0.700和A样=1.000,两溶液的透光率相差多少?如果用c(Zn2+)=0.001mol/L的标准溶液作参比溶液,试样溶液的吸光度是化学

分光光度法相比较读数标尺放大

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