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1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应1、能产生多少升氢气（S.T.P）?2、将反应后的溶液稀释到250ml,其中Al3+和H+的物质的量浓度分别为多少?3、稀释后,取出25ml溶液,用0.5mol/L氨水使化学

全沉淀需要氨水多少毫升?第一

高中化学NA是阿伏伽德罗常数,下列正确的是10.5mol硫酸氢钠固体中含有阴、阳离子总数为1.5NA21L1mol/L的氨水溶液中含有的氨气分子数为NA30.25mol乙烯和22.4L氦气含有的原子数均为NA41mol铜与足化学

答和答案不符

化工厂可用浓氨水检验氯气是否泄漏，有关化学反应为…………3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.若反应后气体总物质的量减少了1.5mol，则参加反应的NH3在标准状况下的体积为L?问问这种题要怎样想，其他

下列有关实验说法正确的是（）A．牙膏中的甘油可用Cu（OH）2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断B．在1mL0.5mol/L的ACl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL3.0mol/L的氨水，整个过化学

和NaOH溶液混合，并不断搅

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B. 其他

00 n(NH3·H2O)

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）（）A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将化学

200 n（NH3•H2O）

钴配位化合物（1）在0.5mol•L-1CoCl2溶液中，滴加6mol•L-1氨水产生沉淀（2）再加入几滴1mol•L-1NH4Cl溶液和过量的6mol•L-1氨水至沉淀溶解各位兄弟姐妹，我查了很多资料都没其他

步的反应化学方程式。原题是这

（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的p（2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 其他

mol/L氨水的pH约为__

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任化学

a+）+c（H+）=c（OH

有2.00l的0.5mol/l氨水和2.00l的0.5mol/lhcl溶液,若配制ph为9的缓冲液,不允许再加水,最多能配置多少升缓冲溶液?其中NH3和NH4+浓度各为多少化学

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