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已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8k 化学

/mol则下列反应的反应热为

在298K时，下列反应的△H依次为：C2H5OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1366.8kJ•mol-1C（石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）-→H2O（l）△H3=- 化学

85.8kJ•mol-1乙醇

在298K时，下列反应的△H依次为：C2H5OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1366.8kJ•mol-1C（石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）-→H2O（l）△H3=- 化学

85.8kJ•mol-1乙醇

一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度为：c（A2）=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L,若用a、b、c的初始浓度（mol/L）则；（1）a、b应满足的关系式是（2）a的取值范围是化学

在一定容积的容器中,发生可逆反应：2A(g)+3B(g)7=xC(g)+D(g),已知A和B的起始浓度分别为5mo/L和3mol/L,反应开始达到平衡的时间是2min,C的反应速率为0.5mol/L\min,平衡时D的浓度为0.5mol/L.求：(1)x=(2)B的化学

的平衡浓度为＿＿＿(3)A的

完成下列问题：（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）其他

lC8H18（l）+252O

1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+12O2（g）2HI（g）═H2（g）+I2（g）从理化学

上讲，该循环中，1mol原料

在523K时,将0.110mol/l的PCl5(g)引入1L容器中建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)平衡时,PCl3(g)的浓度是0.050mol/l,求：1.平衡时PCl5(g)和Cl2(g)的浓度各是多少2.在523K时,Kc是多少这题是真数学

点也不会了.

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4molN-H键断裂，则形化学

因是___．（2）F2和过量

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4molN-H键断裂，则形化学

应生成NF3，NF3分子的空

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