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1.35g铝跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反应1、能产生多少升氢气（S.T.P）?2、将反应后的溶液稀释到250ml,其中Al3+和H+的物质的量浓度分别为多少?3、稀释后,取出25ml溶液,用0.5mol/L氨水使化学

全沉淀需要氨水多少毫升?第一

高中化学NA是阿伏伽德罗常数,下列正确的是10.5mol硫酸氢钠固体中含有阴、阳离子总数为1.5NA21L1mol/L的氨水溶液中含有的氨气分子数为NA30.25mol乙烯和22.4L氦气含有的原子数均为NA41mol铜与足化学

答和答案不符

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B. 其他

00 n(NH3·H2O)

25℃时，将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）（）A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将化学

200 n（NH3•H2O）

钴配位化合物（1）在0.5mol•L-1CoCl2溶液中，滴加6mol•L-1氨水产生沉淀（2）再加入几滴1mol•L-1NH4Cl溶液和过量的6mol•L-1氨水至沉淀溶解各位兄弟姐妹，我查了很多资料都没其他

步的反应化学方程式。原题是这

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任化学

a+）+c（H+）=c（OH

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol•L-1醋酸C.0.5mol•L-1硝酸D.0.5mol•L-1氨水溶液化学

在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度其他

在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(Nh3·H20)=1.7×10^-57*10^-3MOL/L已知KSP[Mg(OH)2]=1.2×10^-11 K(N 化学

3·H20)=1.7×10^

关于中和反应焓变分别向100ml0.5mol/L的盐酸溶液中加入：①稀氨水②固体NaOH③稀NaOH溶液.恰好完全反应的热效应分别为H1H2H3则H1H2H3之间的大小关系.1＞3＞2 化学

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