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某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃）,则y＝4；若体积减少,则y＞4；否则y＜4这句话哪里错了?求理由! 化学

在一定条件下,可逆反应A2（g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c（C）=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L),则：a的取值范围是（）我知道答化学

0.4≤a≤1.3当该反应向

NaOH与H3PO4反应,如何根据反应两种物质的量来判断反应物的种类?为了配制一种培养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质的量之比为3:1)的混合液.每升混合液中含磷元素0.10mol.现用4.0mol/L磷酸化学

取该磷酸溶液多少毫升?NaO

铜跟1mol/L硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中H+的浓度同时下降（）"设有1L溶液,NO3ˉ浓度下降0.2mol/L,就有0.2molNO生成" 为什么这样说? 化学

已知Q与R的摩尔质量比为9：22,在反应中M+N==2Q+R,当3.2克M与N完全反应后,生成4.4克R,则参加反应的N和生成物质Q的质量比为多少正确答案是4：大家看看谁会化学

将物质的量均为1mol的气体A2、B2放在1L的密闭容器中反应生成C,2min后,测得c（A2）=0.58mol/L,c（B2）=0.16mol/L,c（C）=0.84mol/L.则C的分子式为：A.AB2B.A2BC.A3B2D.A2B3 化学

一道平衡移动的题目!在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)===C(g)+3D(g),现从二条途径分别建立平衡,途径I:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L、6mol/L.则以下叙述正确化学

平衡时,体系内混合气的百分组

将气体A2和气体B2各1mol注入容积为1L的密闭容器中反应,生成C.tmin后测得A2的浓度为0.58mol/L,B2的浓度为0.16mol/L,C的浓度为0.84mol/L,则C的化学式为化学

将等物质的量的X2和Y2置于一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应mX2+nY2====（双向箭头）pZ,达到平衡时,测的容器中c（X）=0.9mol/L,c(Y2)=0.1mol/L,c(Z)=0.8mol/L,则Z的化学是可能是A、X2Y3B、XY3C 化学

、 X2Y4 D X2Y5

计算：（1）l-3l*l6.2l（2）l-5l+l2.49l（3）十六分之一-l-八分之三l（4）l-三分之二l/l三分之十四l0,-1.4,-3,五分之一的相反数用小于号连起来0,-1.4,-3,五分之一的绝对值用大于号连起来比较大小：数学

有一大堆作业没写!眼珠子都快

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