在一定条件下,可逆反应A2（g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c（C）=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L),则：a的取值范围是（）我知道答

Question

在一定条件下,可逆反应A2（g)+B2(g)==2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5mol/L、c(B2)=0.1mol/L、c（C）=1.6mol/L,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L),则：
a的取值范围是（）
我知道答案是0.4≤a≤1.3
当该反应向正反应方向进行到底时,a的值为0.4.为什么?
a=0.4,b不就＝0了么?而且还取等,那不就相当于没有B还能反应啊?

Answer 1

a=0.4,b＝0,这是假设所有B2和A2反应,这是剩余0.4的A2.你没弄懂的原因是a的取值是A2的起始加入浓度,也就是未平衡之前的浓度