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（2014•枣庄一模）研究银及其化合物具有重要意义．（l）已知：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ•mol-12Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）═2 化学

Cl（g）△H3=-184.

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生化学

，将a mol （NH4）2

已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生化学

18g液态水．则燃烧前混合气

（2012•厦门二模）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（）A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1B．氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C．若火电厂用臭氧燃化学

键吸收的能量比形成1 mol

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)△H=−9.48kJ⋅mol−1（ii）I2(s)+H2(g)⇋2HI(g)△H=+26.4kJ⋅mol−1，下列判断正确的是（）。A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应政治

，反应

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701．0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181．6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A．+519．4kJ·mol-1B．+259．7kJ 化学

59．7 kJ·mol-1C

碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（）A.3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1B.氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C.断裂lmolO2（g）中的共价键吸收的能化学

能量少D. 相同物质的量的

已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6k 化学

6kJ•mol-1C．-74

已知下列反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）；CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）．假设某温度下化学

反应Ⅰ的速率（v1）大于反应

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；③2H2S（g）化学

+S2（g）△H=+169.

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