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(2012•厦门二模)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图.下列说法不正确的是()A.3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1B.氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏C.若火电厂用臭氧燃
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(2012•厦门二模)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图.下列说法不正确的是( )
A.3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1
B.氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏
C.若火电厂用臭氧燃烧煤有利于获得更多的电能
D.断裂l mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2(g)中的共价键放出的能量少
A.3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1
B.氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏
C.若火电厂用臭氧燃烧煤有利于获得更多的电能
D.断裂l mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2(g)中的共价键放出的能量少
▼优质解答
答案和解析
由能量变化图可知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,②C(s)+
O3(g)=CO2(g)△H=-474.3kJ•mol-1,由盖斯定律将①×3-②×3可得③3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1,
A.由以上分析可知3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1,故A正确;
B.由A可知O2的能量比O3低,物质的能量越低越稳定,故B正确;
C.由热化学方程式可知碳和臭氧反应生成等量的二氧化碳,放出的热量更多,但臭氧对人体健康不利,不能用于工业生成,且生成臭氧需要吸收能量,如以氧气为原料生成臭氧,则放热的热量相等,故C错误;
D.由C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1可知,断裂l mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2(g)中的共价键放出的能量少,故D正确.
故选C.
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A.由以上分析可知3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1,故A正确;
B.由A可知O2的能量比O3低,物质的能量越低越稳定,故B正确;
C.由热化学方程式可知碳和臭氧反应生成等量的二氧化碳,放出的热量更多,但臭氧对人体健康不利,不能用于工业生成,且生成臭氧需要吸收能量,如以氧气为原料生成臭氧,则放热的热量相等,故C错误;
D.由C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1可知,断裂l mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2(g)中的共价键放出的能量少,故D正确.
故选C.
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