2mol/lNaoH溶液的密度为1搜索结果第19页,早教吧

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为什么液体压强公式与质量无关不是说液体公式p=ρgh.ρ是密度..h是深度..g是9.8N/kg...那么..当密度和高度一定时...质量越大..里面的那个g不就是越大了吗?那么p=ρgh中的P不就增大了吗?.是这样理物理

加速度有关〉.是这样吧

已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c（H+）=Kwmol/ 化学

如图，下端固定，竖直放置的轻弹簧倔强系数为k，质量为m的物体从距弹簧上端高h的O处自由下落，物体运动过程中具有最大动能处离O点的距离为（）A．hB．h+mgkC．h+2mgkD．h+mg2k 其他

等体积，等物质的量浓度①NaHCO3、②Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中C（H+）②<①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C.②溶液中：c（HCO3-）>c（H2CO3）D.① 化学

已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A.该温度高于25 化学

mol•L-1C. c（H

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为NAB.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAC. 化学

价键总数为4NAD. 己知

某水溶液中由水电离的H+离子浓度c（H+）=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．1B．3.3C．13D．12.7 化学

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A.该溶液的温度可能化学

×10-10 mol/LC.

H,C,N,O四种元素按顺序可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为化学

第一道：有根长为L的均匀细棒,一部分浸入密度为ρo的液体中,浸入部分长度为b；另一部分搁在容器壁上,伸出容器壁的长度为a,此时细棒静止,则细棒的密度ρ为?（用ρo、L、b等组成代数式表示物理

浮力.个人觉得突破点应该在静

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