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保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）.现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ-从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ-从逆反应开始，C、D的起始物质化学

途径从反应开始到平衡状态所消

0.2mol/LPH7.8磷酸缓冲液怎么配?内含1%聚乙烯吡咯烷酮语文

将6.2g钾钠合金投入足量水中,反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱,问合金中K和Na的物质的量的比化学

2013江苏小高考化学,选择题最后一题.为什么是当硝酸只起氧化剂作用以及硫酸只起酸的作用时最多?对于1LH2SO4和HNO3的混合液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,则理化学

以用极限法的思想来求吗?我对

在1.0×10－2mol／LHAc溶液中,其水的离子积为:( )A.1.0×10－12B.2C.10－14D.10－16

在1.0×10-2mol/LHAc溶液中，其水的离子积为:( )A.1.0×10-12B.2C.10-14D.10-16

在硫酸铝,硫酸,硫酸镁的混合溶液200毫升中,铝离子的量浓度为0.2mol／升,当加入等体积1.6mol／升的氢氧化钾溶液时,镁离子和铝离子恰好完全沉淀.再加入过量的氢氧化钾溶液后,此时氢氧化铝化学

中硫酸的量浓度为 A,0.2

为什么1molH2O中有2mol氢原子,怎么不是0.5mol的H 化学

在一个固定容积的密闭容器内,发生反应:3X(g)+2Y(g)=（双箭头）xZ(g).若初始时加入3mol的X,2mol的Y,则反应达到平衡时,Z的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变,若初始时加入的物质为0.6molX,0.4m 化学

,Z的百分含量仍为W%.则x

1、弱酸、弱碱的电离平衡及其平衡移动（同离子效应）（1）取两只试管,各加入3ml蒸馏水、6滴2mol/LNH3·（2）在试管中加入4ml1mol/LHAc溶液，甲基橙指示剂2滴，观察溶液的颜色，然后再加少化学

两只小试管，各加6滴0.1m

2.3g的钠被氧气完全氧化时,失去电子数为0.1NA2NA+O2=NA2O2方程式是这个样子的,NA由0升到+1,但是为什么此时不去乘以系数2,0.1MOL*2=0.2mol 化学

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