在一个固定容积的密闭容器内,发生反应:3X(g)+2Y(g)=（双箭头）xZ(g).若初始时加入3mol的X,2mol的Y,则反应达到平衡时,Z的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变,若初始时加入的物质为0.6molX,0.4m

Question

在一个固定容积的密闭容器内,发生反应:3X(g)+2Y(g)=（双箭头）xZ(g).若初始时加入3mol的X,2mol的Y,则反应达到平衡时,Z的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变,若初始时加入的物质为0.6molX,0.4molY,0.8molZ,反应达到平衡时,Z的百分含量仍为W%.则x的值为?1或5）
我要具体一点的解答,
我只要知道5是怎么来的。

Answer 1

如果x=5,则该可逆反应前后容器内压强不会发生变化,即该反应的平衡与压强无关.
所以此时只要新反应的等效初始反应物的比例与原反应相同,即可达到相同的平衡.
比如说,对于第二个反应,初始反应物是0.6molX,0.4molY,0.8molZ,它的等效初始反应物是(0.6+3*0.8/x)molX,(0.4+2*0.8/x)molY,0molZ.这种等效初始反应物下 X/Y=3:2,与原始的比例相同,且x=5时反应方向与压强无关,故两反应Z的含量相同.