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在硫酸铝,硫酸,硫酸镁的混合溶液200毫升中,铝离子的量浓度为0.2mol／升,当加入等体积1.6mol／升的氢氧化钾溶液时,镁离子和铝离子恰好完全沉淀.再加入过量的氢氧化钾溶液后,此时氢氧化铝
题目详情
在硫酸铝,硫酸 ,硫酸镁的混合溶液200毫升中 ,铝离子的量浓度为0.2mol／升,当加入等体积1.6mol／升的氢氧化钾溶液时,镁离子和铝离子恰好完全沉淀.再加入过量的氢氧化钾溶液后,此时氢氧化铝沉淀会溶解,经过滤洗涤干燥,最终得白色沉淀2.32克.则反应前的混合溶液中硫酸的量浓度为 A,0.2mol／升 B,0.3mol／升 C,0.4mol／升 D,0.6mol／升
▼优质解答
答案和解析
答案是B 结题步骤是 铝离子含量为0,.04mol 则消耗0.12mol的OH- 最终的沉淀肯定是Mg(OH)2 2.32g就是0.04mol 则要沉淀完全应该是消耗0.08mol的OH- 通过上面的氢氧化钾可以计算出氢氧化钾含量是0.32mol 则可以计算出硫酸消耗的氢氧化钾是0.12mol 硫酸一分子中含有的氢离子是两个 则可以就算出 硫酸含量是 0.06mol 又因为试剂为200ml即0.2L 计算可以得出为0.3mol/L
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