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现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为（）A.Zn和FeB.Zn和AlC.Mg和AlD.Fe和Cusorry,我打错了，是35克化学

14克某金属与足量稀盐酸反应，可以得到0.5克氢气和RClx;12克R2Oy(y不等于6）和6803克稀硝酸完全反应（无剩余），在293K时刚好是饱和溶液。计算确定RClx和R2Oy各是什么物质（293K时R的硝酸盐的化学

有等质量的X、Y、Z三种金属单质与足量的稀硫酸完全反应后，均生成+2价的化合物．它们的活泼性为：X＞Z＞Y，其相对原子质量大小为：Z＞Y＞X．下列各图中，能正确表示出反应时间与生成化学

已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：（1）RSO4中R的化合价为．（2）通过计算确定R的相对原子质量．其他

13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积的氢气?Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol1mol0.2nn(H2)=0.2molV(H2)=0.2×22.4=4.48L我看不懂为什么锌和氢气下面是1MOL 化学

有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中钙元素的质量分数为60%，取该混合物10g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量为（）A.11.10 化学

82g

有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60%，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为（）化学

19.8g

有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60％，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为[] 化学

C．16.7g D．19.

有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60%，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为（）A.11.1gB.15. 化学

80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g．（固体上残留的液体质量忽略不计）计算：化学

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