已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：（1）RSO4中R的化合价为．（2）通过计算确定R的相对原子质量．

Question

已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：
（1）RSO₄中R的化合价为______．
（2）通过计算确定R的相对原子质量．

Answer 1

（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，硫酸根是-2价，那么R是+2价，故答案为：+2价
（2）设R的相对原子质量为x
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
x            2
13g          0.4g   
 (x)/(2)＝(13g)/(0.4g)  x=65   答：R的相对原子质量为65
故答案为：65