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含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molB.KOH（s）+12H2 化学

（s）+12H2SO4（aq

0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,方程式分别是什么,希望大大来帮我解答,另外那三大守恒怎么看啊, 化学

已知在0.1mol/L银氨溶液中,含有游离NH3的浓度为0.10mol/L,则溶液中游离Ag+的浓度化学

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol•L-1的溶液XYZWPH1228.54.5（1）X、W的化学式分别为、．（2）常化学

0.01mol•L-1的Y溶

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸化学

4，则认定醋酸是弱电解质，你

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L醋酸溶液、0.10mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲化学

酸溶液pH=4，则认定醋酸是

常温下,向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a,则a7(填“>”、“”、化学

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）>c（A-），则下列描述中，错误的是（）A.c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1B.该溶液的pH<7C.HA的酸化学

. n（A-）+n（OH-

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A．HA为弱酸B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c 其他

液中：c（M+）+c（MOH

多元酸分步滴定的判据中Ca是被滴定酸的什么浓度举个例子用0.2mol/l的NaoH溶液滴定0.1mol/L的酒石酸溶液,滴定曲线上出现几个突越.1.Caka1=；2.Caka2=ka1/ka2=21.4,其中两个ca怎么算的,我认为是1.中Ca 化学

a=0.05,,那Ca代表什

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