25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）>c（A-），则下列描述中，错误的是（）A.c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1B.该溶液的pH<7C.HA的酸

Question

25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）>c（A^-），则下列描述中，错误的是（　　）

A. c（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1

B. 该溶液的pH<7

C. HA的酸性很弱，A^-水解程度较大

D. n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.01 mo1

Answer 1

A、根据溶液中物料守恒得，c（A^-）+c（HA）=0.02 mol•L^-1，故A正确；
B、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na⁺）>c（A^-），所以溶液中c（H⁺）-），所以pH>7，故B错误；
C、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故C正确；
D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），溶液中钠离子不水解，所以n（Na⁺）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A^-）+n（OH^-）=0.01mol+n（H⁺），故D正确；
故选B．