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例2已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol例2已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液的pH值.(1)两种溶液等体积混合;(2)两种溶液按2:1的体积混合
化学
的体积混合;(3)两种溶液按
下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
化学
求溶液PH的问题现有0.20mol/lHCl溶液,问:(1)如果加等体积的2.0mol/l的NaAc溶液,则混合溶液的PH是多少?(2)如果加入等体积的2.0mol/lNaOH溶液,则混合溶液的PH又是多少?
化学
下列示意图与对应的反应情况正确的是()A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶
化学
1、不能发生离子反应的是A、NA2CO3溶液与稀盐酸B、CUSO4溶液与BACL2溶液C、H2SO4溶液与NACL溶液D、稀HNO3与BA(OH)2溶液2、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A、NA+K+SO42-HCO3-B、CU2+K+SO
化学
2- NO3-C、NA+ K
0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML试求1.NaOH溶液的物质的量浓度2..此一元弱酸
数学
为了除去Nacl溶液中少量Cacl2和Na3so4,现按下列步骤进行试验(1)向含杂质的Nacl溶液中加入适量的A溶液过滤(2)在(1)滤液中加过量的B溶液过滤(3)在(2)滤液中加适量C试剂,使其溶液PH=7
化学
程式
在一定体积c(OH-)=0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液c(OH-)=0.001mol/L.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba
化学
溶液与NaHSO4溶液的体积
向100mlPH=1的H2SO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合溶液的PH=2时,加入的向100mlpH=1的H2SO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合液的pH=2时,加入的NaOH溶液的体积为多少毫升?
化学
有关化学离子反应的一些题目1、(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式2、在一
化学
-+6H+ === K+ +
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