1mol/l的naoh溶液搜索结果第25页,早教吧

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（1）下列方法中，能证明HA是弱酸的是；A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH＜7C．HA与Na2CO3溶液反应生成CO2D．向HA溶液中加一定量化学

溶液中c（Na+）=c（A-

用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法错误的是（）A.A点溶液中加入少量水：c(OH-)c(H2A)增大B.B点：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）& 化学

c（OH-）C. C点：c

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（）A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C.NaA溶液的pH＞7D.0.1mol/LHA溶液的pH=1 化学

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12．常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等化学

混合,溶液中c(A—)＞c(

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

常温下，0．1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是A．0．01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)& 化学

后所得溶液中c(Na + )

常温下将浓度为c1的naoh溶液与0.1mol/l的一元酸HA等体积混合,所得溶液ph=7则c1(比较大小)0.1mol/l溶液中的离子浓度大小关系为() 化学

按要求填空：（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，则c（CH3CO 化学

到小的关系为___．（填序号

下列表述正确的是（）A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同化学

同，则浓度大小顺序：c （N

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