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为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4 化学

(1)甲取出10 m

（1）在仅有0.1mol•L-1的HA溶液和0.1mol•L-1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸（HA）属于弱电解质．化学

pH的实验操作过程：____

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0．1mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。(1)甲取出10mL0．1mol·L－1醋化学

应该满足的关系是______

常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-C.该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-lD.NaA溶液呈碱性化学

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+ 化学

中pH=7时：c（Na+）＞

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的化学

溶液与盐酸，稀释100倍后，

将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l 化学

稀释100倍后，盐酸的pH变

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（）A.浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B.10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应C.NaA溶液的pH＞7D.0.1mol/LHA溶液的pH=1 化学

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-HA-⇌H++A2-回答下列问题：（1）请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是．（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 化学

中氢离子的物质的量浓度应__

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A．等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）B．在0.1mol•L-1的NaA溶液化学

A-）＞c（OH-）＞c（H

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