1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0搜索结果第42页,早教吧

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．．0.1mol•L-1pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶化学

（NH4+）+c（H+）]＞

X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol•L-1的溶液XYZWPH1228.54.5（1）X、W的化学式分别为、．（2）常化学

0.01mol•L-1的Y溶

常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH- 化学

，又知将HA溶液加到Na2C

（2014•滨州一模）（l）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为化学

硫酸钡固体分别放入相同体积的

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的化学

等体积混合后所得的溶液中：c

（1）在仅有0.1mol•L-1的HA溶液和0.1mol•L-1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸（HA）属于弱电解质．化学

pH的实验操作过程：____

应用化学反应原理知识解决下列问题（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；（2）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气化学

放出257.5kJ热量，其反

水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA0.1 mol·L－1,pH＝1说,H+浓度为0.1 mol·L－1,即HA电离完全,是强电解质可以给我解释一下这句话的意思吗? 化学

将2g氢氧化钠固体分别加入下列100ML溶液中导电能力变化最小的是?A.自来水B.0.5MOL.L-1的HCLC.0.5MOL.L-1的CH3COOHD.0.5MOL.L-1的KCLZ中化学

常温时，纯水中由水电离的c（OH-）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（OH-）=b，0.2mol•L-1的醋酸与0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c（OH-）=c，则a、b、c的关系正确的是化学

c＞b＞aD. b＞c＞a

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