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（2013•广西二模）已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱化学

电离出大量醋酸根离子，抑制了

下列说法正确的是（）A．pH=12和pH=11的氨水中c（OH-）之比为10：1B．K2CO3溶液c（K+）与c（CO2−3）之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L 化学

Cl2溶液，两者恰好完全反应

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6mol•L-1C.将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液化学

=13D. pH=8的NaO

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl②CH3OOH③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等化学

溶液等体积混合后，溶液呈__

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