1mol/L的MgCl2溶液中分别加入2滴2mol搜索结果第15页,早教吧

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甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol?L-1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A、化学

B、甲中沉淀一定

1.25℃下,于0.010mol•L-1FeSO4溶液中通入H2S(g)1.25℃下,于0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g),使其成为H2S饱和溶液（c(H2S)=0.10mol·L-1）.用HCl调节pH,使c(HCl)=0.30mol·L-1.试化学

30 mol·L-1.试判断

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50 化学

操作步骤：①把量取好的浓硫酸

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13，工业上制备r和q的化学

简单离子半径：Z>Y>X

常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验．常温下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.5mol•L-1强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述化学

B. 常温下一定浓度的 M

常温下，已知0.1mol·L－1HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5mol·L－1B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓化学

系正确的是 ( )

1.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量约为2.下列溶液中与50mL1mol?L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol?L－1的NaClB.75mL2mol?L 化学

1 的NH4ClC.150

下列说法正确的是 [ C ]A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下,22.4 L HCl溶于1L水中形成溶液的体积是1LC．标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1L溶液,其物质的量浓化学

1 mol BaCl2溶于水

常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.（其中Ⅰ表示H2 化学

-、Ⅲ代表A2-）.根据图示

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